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    【题目】下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（ ）

    A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

    B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

    C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

    D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

    A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；

    B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；

    C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；

    D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂 B．增大压强

    C．及时分离出氨气 D．升高温度

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0～10 min内该反应的平均速率v(NH3)＝______________;从第11 min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )

    A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

    B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

    C.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    D.平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A.H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-

    B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-

    C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

    D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。

    工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

    (ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

    （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_____。

    （2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

    ①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式_____。

    ②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200-360℃，9MPa时合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO2的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是____。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_____。

    （4）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH3OH为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    (1)在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0；其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号)。

    A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合气体中氢气的质量不变

    C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    ③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K=_______________(mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为_______。

    (2)肼(N2H4)高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　 　)

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

    C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

    A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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