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    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞O
    B．金属性强弱：K＞Na＞Ca
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH
    A、同周期原子序数越大半径越小，则原子半径Na＞S；不同周期电子层越多半径越大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故A正确；
    B、根据金属活动顺序表可知，金属的活泼性K＞Ca＞Na，金属越活泼则其金属性越强，所以金属性强弱：K＞Ca＞Na，故B错误；
    C、非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强，已知非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；
    D、金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，已知金属性：K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A______，B______，C______，D______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（　　）
    A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
    B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
    形．
    （3）画出C原子的电子排布图______．
    （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
    （6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组的比较，正确的是（　　）
    A．酸性：HCOOH＞HCl
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．非金属性：F＞S
    D．离子半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＜Al＜Mg
    B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2O
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
    D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
    （1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
    （2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
    （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目为；
    ②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
      
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式       ，1 mol O22+中含有的π键数目为   。
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
    (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

    ① Ni原子的价电子排布式是              。
    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为      。
    (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是              。
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是       。
    (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是      ，其中心原子N的杂化方式是    。
    (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有       个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有     个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是                          。
    (5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是    。

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