现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO.FeO.Fe2O3.CuO.Al2O3等杂质)来制取氧化锌.流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.76.78.0 (l)在酸浸过程中.要提高锌元素的浸出率.可以采取措施.(2)上述流程中多处涉及“过滤 .实验室中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式                       。
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为                  。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。

（16分）
（1）加热、搅拌（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）
（3）使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀除去（2分）
Al(OH)₃、Cu、Zn （2分）（不填Zn不扣分）
（4）2Na₂CO₃+2Zn(NO₃)₂+H₂O=4NaNO₃+Zn₂(OH)₂CO₃+CO₂↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分）

试题分析：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参加的反应）、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；（2）过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；（3）硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^－，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，既除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂II所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；（4）依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na₂CO₃+2Zn(NO₃)₂+H₂O=4NaNO₃+Zn₂(OH)₂CO₃+CO₂↑；（5）硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；（6）根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）。
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RAn（有机层） + nH₂SO₄ (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
□ClO₃^- + □VO²⁺ +□H⁺ =□VO³⁺ + □ +□
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为。
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0. 88	3. 10	1. 50
沸点／℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了                  气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入l0mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
                                                                          。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为                   ，要进一步提纯下列操作中必须的是             （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶   B．过滤    C．蒸馏    D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是            （填人正确选项前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HCl、0.1 mol·L^－1 NaOH、1 mol·L^－1 CaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液。
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液。	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
步骤4：

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
② 计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计）的质量分数为___________________。（只列式不计算。C₂O₄²^－的化学式量为88）
③ 讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案不合理的是

A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝

B．用水鉴别苯和乙醇

C．实验室用N₂和H₂制备NH₃

D．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B 的化学式为。
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接                ，b接               ，f接c。
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                  。
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是      。
（3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为              。
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是                            （填代号）。
a．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
c．由题意可知，NH₃·H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是

A．稀盐酸

B．水

C．氯化钠溶液

D．碳酸钠溶液

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