练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
    ①写出测定溶液pH的方法：______．
    ②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
    Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
    （4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
    【答案】分析：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化；
    （2）测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，pH逐渐减小；
    （3）比较甲、乙两同学的实验方法，甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；
    Ⅱ．（4）根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O计算；
    （5）根据盐酸具有易挥发性的性质判断．
    解答：解：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞； 1～2滴；
    （2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用手拿，也不要将pH试纸插入到溶液中，故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可；
    ②随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，PH逐渐减小，应为C图象，故答案为：C；
    （3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，
    故答案为：乙同学；甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；
    Ⅱ．（4）n（NaOH）==0.2mol，
    由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n（HCl）=0.2mol，
    则m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
    ω（HCl）==29.2%，
    答：该盐酸的实际质量分数为29.2%；
    （5）盐酸具有易挥发性，往往导致计算结果与标签标示的质量分数不一致，故答案为：盐酸具有挥发性．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意实验方法的设计与评价，考查同学的评价能力和实验基本操作能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，滴入的量一般为
    1～2滴
    1～2滴
    ．
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
    ①写出测定溶液pH的方法：
    用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
    用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
    ．
    ②图2中哪个图象符合该同学的记录
    C
    C
    （填序号）．

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
    乙同学
    乙同学
    （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
    甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
    ．
    Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
    （4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因
    盐酸具有挥发性
    盐酸具有挥发性
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）
    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  
    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                           。
    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）

    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。

    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。

    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                           。

    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。

    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：中山模拟 题型：问答题

    某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
    ①写出测定溶液pH的方法：______．
    ②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．

    精英家教网

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
    Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
    （4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
    （5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案