分析：A．氮气分子中N原子之间形成N≡N，键能大，化学性质稳定；
B．二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离处于自由移动的离子导电，不是二氧化碳本身导电；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质；
D．同一还原剂与氧化剂反应，反应越剧烈说明氧化性越强．
解答：解：A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，由于氮气分子中N原子之间形成N≡N，键能大，化学性质稳定，故A错误；
B．二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离处于自由移动的离子导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳水非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质，二氧化硫使溴水褪色，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．常温下，相同的铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者反应更剧烈，说明浓硝酸的氧化性更强，故D正确，
故选：D．
点评：本题考查电解质、二氧化硫的性质、氧化性强弱比较、分子结构与性质等，为常考题型，综合考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．
