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    如图表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）用托盘天平称取Na2CO3?10H2O 的质量是
    2.9g
    2.9g
    ．
    （2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    定容
    定容
    ．
    （4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
    DCBFAE
    DCBFAE
    ．
    分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；
    （3）用胶头滴管滴加溶液的操作名称是定容；
    （4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
    解答：解：（1）实验室配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案为：2.9g；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
    （3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
    （4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    （1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
    ①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    胶头滴管 100 mL容量瓶
    ．
    ②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
    ．
    （2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
    （要求写出实验的步骤、现象、结论）．
    （3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    ①试确定78℃时固体物质M的化学式：
    FeSO4?4H2O
    FeSO4?4H2O
    ．
    ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．
    ③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
    I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
    a→b→f→e→d
    a→b→f→e→d

    II．试剂X的名称是
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是
    滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色
    滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色
    ．
    （3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    0.1000
    0.1000
    mol/L，由此可计算x的值是
    2
    2
    ．
    （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会
    无影响
    无影响
    填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002
    0.002
     mol/（L?s）
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D

    A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
    ．
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ；
    要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L-1．
    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：
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    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3?min-1）外，还需要测定
     
    ．
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
     
    ．
    第二步：
     
    ．
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
    （2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为
     
    次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：
     
    ；
     
    ．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（    ）

    A．a的溶解度大于b的溶解度

    B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变

    C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

    D．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

     

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