【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。
【1】上述催化器中发生的反应属于
A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.不属于四种基本反应
【2】关于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是
A.CO作氧化剂B.CO发生氧化反应
C.NO被氧化D.NO作还原剂
【3】已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.形成N≡N化学键需要吸收热量
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
【4】下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大反应物浓度能减缓反应速率
C.达到平衡时，CO能100%转化为CO2
D.使用催化剂能加快该反应的速率
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【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
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【题目】氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 请补充空白并配平化学方程式。
____KClO3+____HCl(浓) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)
A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3) 若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为________。
(4) ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是H2O2的______倍。
(5)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。
①试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝________。
②该样品中CaO2的质量分数为________。（保留一位小数）
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
主要操作步骤如下：
①配制一定体积1.0 mol/L的盐酸溶液；
②量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题。
（1）为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；若实验中至少需要220mL上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的浓盐酸______mL。
（2）在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是_______（填序号）
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视刻度线
C、量取浓盐酸时仰视刻度线 D、容量瓶洗净后没有干燥直接配制
（3）实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意_____________________。在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________（用含V的表达式表示），若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。
相关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；
安全瓶b还可以起到的作用是③___________________________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：_____________________、_____________________________(写出两条即可)。
(4)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列作中必需的是________________ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是___________。
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【题目】八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A. 上述反应为取代反应
B. 维生素C水解得到2种产物
C. 维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂
D. 该反应表明维生素C具有还原性
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【题目】下列说法正确的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
与
都是α-氨基酸且互为同系物
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_____。
（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。
（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
吡咯
血红素
①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____ 。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过____键相结合。
③血红素中N的杂化方式为______________，请画出血红素中N与Fe的配位键_______。
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