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    某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
    ①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    （1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，
    故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；
    （2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，
    故答案为：①③⑥；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，
    故答案为：BDAFEC；
    （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：
    0.5mol/L×0.5L
    18.4mol/L
    ≈0.0136L=13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，
    故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
    （6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=
    n
    V
    ，溶液浓度偏高，故C错误；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    ，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=
    n
    V
    ，溶液的浓度偏高，故E错误；
    F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    ，配制的溶液浓度偏低，故F正确；
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=
    n
    V
    ，溶液的浓度偏低，故G正确；
    故答案为：DFG．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
    （2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为______．
    （3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    ①溶解时玻璃棒的作用______②移液时玻璃棒的作用______
    （4）容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线______
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
    （5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
    A．蒸发皿B.100mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管
    E．药匙F．托盘天平G．玻璃棒
    （6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（多项，填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）______g．
    （2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有______．
    （3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：______
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．容量瓶洗净后没经干燥处理
    C．转移过程中有少量溶液溅出
    D．加水时，水的量超过了刻度线
    E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
    完成下列填空：
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）______．
    （2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
    （3）简述浓硫酸稀释的操作______；
    （4）浓硫酸稀释后，必须______后才能将液体转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列有关实验操作或判断正确的是______．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B．用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    G．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
    A．500mL容量瓶B．25mL量筒
    C．烧杯D．天平

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）______．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL，请回答下列问题：
    （1）应选用容量瓶的规格______mL；应用托盘天平称量NaOH固体______g；
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）______；
    A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______．
    A、容量瓶使用前未进行干燥处理．
    B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
    C、定容时俯视．
    D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题．
    第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．
    第二步：称量蛋壳质量（m1）．
    第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______．
    第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______．
    第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______．
    第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______．

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