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    如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：

    （1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是    （填写表中字母）．
    （2）e、f单质及ef合金中硬度最大的是    （填写名称）．
    （3）请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式：    ，该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应，请写出此反应的化学方程式    ．
    （4）比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序    ．
    （5）请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式    ．
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有    （填写表中字母）．
    【答案】分析：根据元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i所代表的元素分别为H、He、N、O、Mg、Al、S、Cl、Br．
    （1）构成最简单的原子也就是最容易构成的原子．
    （2）合金的硬度大于合金中任一金属的硬度．
    （3）如果最外层是第二电子层，原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子是O原子，但 不符合题意；如果最外层是第三电子层，该原子是S，符合题意，再根据构造原理写出其核外电子排布式；该元素低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫能被氧气氧化成三氧化硫．
    （4）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的；同一主族，第一电离能随着原子序数的增大而减小．
    （5）根据非金属之间的置换反应判断，非金属性越强，其氧化性越强，据此分析．
    （6）酸的组成中必有氢元素，碱中必有氢氧，盐中有酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子，据此分析判断．
    解答：解：（1）构成最简单的原子也就是最容易构成的原子，最简单的原子是氢原子．
    故答案为：a．
    （2）合金的硬度大于合金中任一金属的硬度，所以e、f单质及ef合金中硬度最大的是镁铝合金．
    故答案为：镁铝合金．
    （3）如果最外层是第二电子层，原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子是O原子，但不符合题意；如果最外层是第三电子层，该原子是S，符合题意；其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4．
    该元素低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫和氧气能发生氧化还原反应生成三氧化硫，
    反应方程式为：2SO2+O22SO3．
    故答案为：1s22s22p63s23p4；2SO2+O22SO3．
    （4）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的；同一主族，第一电离能随着原子序数的增大而减小，N、O元素属于同一周期，N元素属于第ⅤA族，O元素属于第ⅥA族，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的；O、S元素属于同一主族，且硫元素的原子序数大于氧元素的，所以氧元素的第一电离能大于硫元素的，所以cdg三种元素的第一电离能的大小顺序为c＞d＞g（或N＞O＞S）．
    故答案为：c＞d＞g（或N＞O＞S）．
    （5）h和i属于同一主族，元素的非金属性越强，其氧化性越强，只要氯气能置换溴单质即可证明氯元素的非金属性强于溴元素的，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （6）酸的组成中必有氢元素，碱中必有氢氧，盐中有酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子，酸中必须至少还有一种元素，若盐中含有金属阳离子，这样至少含有4种元素；若盐中含有铵根离子，酸根离子为硝酸根离子，这样至少含有3种元素，所以用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有三种，即acd．
    故答案为：acd．
    点评：本题考查了核外电子排布式的书写、离子方程式的书写、电离能大小的判断等知识点，难度较大，易错题是（4）题，注意同一周期元素第一电离能的规律及异常现象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
           H             He
              A B  
    C   D   E F G  
    （1）画出G的原子结构示意图

    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）
    （3）C在元素周期表中的位置是第三周期
    IA
    IA
    族．
    （4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （填酸的化学式）
    （5）写出C、B形成化合物的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?安庆模拟）如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：

    （1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是
    a
    a
    （填写表中字母）．
    （2）e、f单质及ef合金中硬度最大的是
    镁铝合金
    镁铝合金
    （填写名称）．
    （3）请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应，请写出此反应的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （4）比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序
    c＞d＞g（或N＞O＞S）
    c＞d＞g（或N＞O＞S）
    ．
    （5）请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有
    acd
    acd
    （填写表中字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z
    W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
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    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
     
    ，d原子的杂化类型为
     
    ．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    _g/cm3  （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

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