【题目】地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油,如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症,对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__(填序号)。
A.掺假的“芝麻香油”(含有油酸甘油酯)能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
B.淀粉和油脂都是高分子化合物
C.地沟油可用来制肥皂
D.纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团
(2)地沟油中常常含有油酸甘油酯,在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮,这种过程称为“酸败”。
①试写出油酸甘油酯(—R为(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—)“酸败”过程中水解的化学方程式:__。
②工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”,通常采取的一种措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯与H2发生加成反应,1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。
【答案】CD +3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+ 3
【解析】
(1)A.掺假的“芝麻香油”含有油酸甘油酯,油酸甘油酯分子内存在不饱和碳碳双键,能与发生加成反应使溴水褪色,能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色,褪色原理不同,故A错误;
B.油脂相对分子质量虽然较大,但不是高分子化合物,故B错误;
C.地沟油是高级脂肪酸甘油酯,可发生皂化反应,故C正确;
D.纤维素水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖和甘油都含有,故D正确;
答案选CD。
(2)①在微生物作用下发生水解生成和,反应方程式是+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+;
②不饱和油脂的“酸败”是由于分子中含有碳碳双键,通过加氢反应生成碳碳饱和键就能延缓不饱和油脂的“酸败”,油酸甘油酯中含有3mol碳碳双键,所以与发生加成反应时最多消耗。
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【题目】如图是几种常见有机物之间的转化关系,下列有关说法正确的是( )
A.a的化学式为(C6H12O5)n
B.属于取代反应的有③④
C.与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种
D.a遇碘变蓝,b能与银氨溶液反应析出银
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【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为___。
(2)常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式:___。
②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-,浓度由大到小的顺序为___。
③b点时溶液中的溶质为___。
④a点时溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该体系中滴加硫酸钠溶液,白色沉淀和黄色沉淀共存时,该体系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].
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【题目】的两种一元酸和,体积均为,稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至,消耗溶液的体积为、,则( )
A.为弱酸,
B.为强酸,
C.为弱酸,
D.为强酸,
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【题目】铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:
下列说法错误的是
A.B溶液含[Al(OH)4]—
B.A溶液和B溶液混合无明显现象
C.D与F反应生成盐
D.E排入大气中会造成污染
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【题目】下列说法正确的是( )
A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰
B.如图有机物分子式为C10H12O3
C.分子式为C9H12的芳香烃共有9种
D.蓝烷的一氯取代物共有6种(不考虑立体异构)
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【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-在三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。回答下列问题:
(1)H2A的电离方程式是__________________,二级电离常数K2=_________。
(2)已知25℃时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生反应的离子方程式为_______________________。
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