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    铝的氧化物是________氧化物，熔点________，硬度________，难溶于________，也不与水直接反应．既能与________又能与________的氧化物是两性氧化物．两性氢氧化物是指既能与________又能与________的氢氧化物，氢氧化铝就是________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 11.2
    溶解度表
    温度0C 10 30 40
    CaSO4 0.19 0.21 0.21
    回答下列问题：
    （1）滤渣B的主要成分是：
    H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
    H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
    ．
    （2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
    否
    否
    ，什么理由
    氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
    氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
    ，其中加热煮沸的目的是
    加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
    加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
    ．
    （3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，
    过滤
    过滤
    ．
    （4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
    据图写出CD段反应的化学方程式
    MgSO4?H2O
      △  
    .
     
    MgSO4+H2O↑
    MgSO4?H2O
      △  
    .
     
    MgSO4+H2O↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）滤渣主要成分的化学式为______________________。

    （2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。

    （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。

    （4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。

    （5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

    请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。

    （6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三5月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

    （1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：                     。

    （2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是            。

    工业冶炼铝的装置示意图如右：

    ①阴极的反应式                         ，

    ②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是                       。

    （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为                                    。

    （4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是           。（填选项）

    A．PAFC中铁元素显+2价

    B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小

    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)

    　　 　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　    元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　 　区元素。

    （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

    电离能/kJ•mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    577

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显     价，B显　　 价。

    （4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

    （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为            。

    （6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                      。

     

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