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    (本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
    　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
    　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
    　　B．______________________； D．______________________。
    (3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
    ________________________________________________________。
    (4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
    比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
    比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

    (1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）
    (2) Cl－（2分） Ca2+（2分）
    　　(3)（3分）
    (4)酸性：HClO4＞H2SO4 （2分）  碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）
    因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
    1．同周期元素(从左→右)
    ①电子层数相同，最外层电子由1→8。
    ②原子半径逐渐减小。
    ③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
    ④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
    NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
    强碱   中强碱   两性   弱酸  中强酸 强酸  最强酸
    ⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
    例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
    2．同主族元素(从上→下)
    ①最外层电子数相同→化学性质相似。
    ②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
    ③非金属性渐弱、金属性渐强。
    ④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：
    eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4——————————————————————————————
    ⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：
    eq \o(\s\up 2(HF、   HCl、   HB———————————————————————→
    KOH、Ca(OH)2。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    .“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(    )
    A．硒化氢很稳定
    B．硒化氢的水溶液显弱酸性
    C．非金属性强于硫
    D．最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸

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    子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是(    )
    A．X2Y5B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)?
    A．原子核都是由质子和中子构成?
    B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同?
    C．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子?
    D．原子电子构型为s2p6的为稀有气体元素?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是   ）
    A.Be、Mg、Ca           B.Be、B、C、N
    C.He、Ne、Ar            D.Li、Na、K

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    A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是(    )
    A．A和M原子的电子总数之和可能为11
    B．A和M的原子序数之差为8
    C．A和M原子的最外层电子数之和为8
    D．A和M原子的最外层电子数之差为7

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    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________（写出其中的三种即可）。
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
    （4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是______________________。

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    A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．Al2H6分子是非极性分子
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