【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A. pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
B. 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
C. 0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
D. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
【答案】B
【解析】试题分析:A.pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,稀醋酸越稀电离程度越大,则其pH<b-1,错误;B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液,根据物料守恒,可得:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)],正确;C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合,反应后得等物质的量的氨水和氯化铵的混合液,因氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,则有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),错误;D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液,因c(Ag+)相同,但Ksp(AgCl)>Ksp(AgI):c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),错误。选B。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.干燥的液氯能用钢瓶贮存
C.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
D.Cl2、Cl-均有毒
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【题目】下列物质中不含非极性共价键的是:①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2
A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 、
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【题目】下列有关实验操作及原理正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,证明HClO是弱酸。
B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C. 将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中,以证明反应生成了CuSO4
D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,可立即补加
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【题目】由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是
A. 向溶液中加入酚酞溶液变红,说明该混盐水溶液呈碱性
B. 向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体
C. 该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
D. 用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+
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【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生
C.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
D.积极开发废电池的综合利用技术,防止电池中的重金属等污染土壤和水体
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【题目】下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A. ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4
C. ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2;ΔH3<ΔH4
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=______;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:________。
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