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    （本题共14分）按要求完成下列各题14分
    （1）下列各组物质 ① O2和O3         ②12C和14C

    互为同位素的是         ， 互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________
    （2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

    ①实验中观察到的现象是_____________________。
    ②产生上述现象的原因是___________________。
    ③写出有关反应的离子方程式__________________。
    ④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
    ①N2的转化率为________；
    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系不正确的是(　　)
    A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的         也不同。放热反应的宏观表现是                                  ，其微观表现是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
    （1）已知下列热化学方程式：
    ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
    ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
    则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
    （2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
    ① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

    ② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为        kJ/mol。
    ③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)   ΔH=－572kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
    （2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．中和反应都是放热反应
    C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定
    D．生石灰放入水中会显著放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应热的叙述正确的是(  )
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
    C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
    D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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