某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响.(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连 . 连 .(2)连接好装置后的下一步操作是 (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为 (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表:加入的试剂H2的体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：

加入的试剂	H₂的体积（相同条件下）	反应时间	反应速率
1mol/L硫酸酸	10mL	t₁	v₁
4mol/L硫酸	10mL	t₂	v₂

该小组同学通过实验得到的结果是：v₁小于v₂，其定量依据是_______________________.
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

请在给定的坐标图中作出v(H₂)-t的图像.

请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因： .
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：（任写一种）.

（1）cbd （2）检查装置的气密性（3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ （4）t₁＞t₂
（5）该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快

（6）相同时间内测定生成H₂的体积；相同时间内测定Zn的质量等。

试题分析：(1)将第一个装置制取的氢气收集到第二个装置中，并通过用量筒量取第二个装置排除水的体积来计算反应产生的氢气的体积。从而得到浓度与反应速率的关系。装置接口顺序是a—c---b---d. （2）因为有气体产生，而且要准确量取气体的体积。所以连接好装置后的下一步操作是检查装置的气密性.（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。（4）v₁小于v₂，其定量依据是t₁＞t₂。（5）v(H₂)-t的图像略。0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因是该反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度不断升高，所以反应速率不断加快。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H₂的体积；相同时间内测定Zn的质量等。

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用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)

2C(g) ；△H＜0的正确图像为

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                                                    。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

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C+CO₂

2CO △H₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂

2NH₃ △H₂＜0，反应速率v₂。若升高温度，v₁和v₂的变化是

A．同时增大

B．同时减少

C．v₁增大，v₂减少

D．v₁减少，v₂增大

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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂（g）

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A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N₂（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N₂O₄（g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N₂O₄（g

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
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请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H₂SO₄)/mL	c(H₂SO₄)/mol·L^－1	t/s
Ⅰ	40	1	t₁
Ⅱ	40	4	t₂

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
②本实验在读数前对量气管的操作是      。
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
a．NH₄Cl溶液       b．C₂H₅OH           c．Na₂CO₃溶液       d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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