[化学一物质结构与性质](1)元素的第一电离能:Al Si．(2)基态Mn2+的核外电子排布式为．(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示.呈现这种变化关系的原因是．(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠.其阴离子Xm-(含B.0.H 三种元素)的球棍模型如图2所示:①在Xm-中.硼原子轨道的杂化类型有 ,配位键存在于原子之间, m= ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[化学一物质结构与性质]

（1）元素的第一电离能：Al    Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为    ．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是    ．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有    ；配位键存在于    原子之间（填原子的数字标号）； m=    （填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）    ．
A．离子键   B．共价键    C．金属键     D．范德华力    E．氢键．

【答案】分析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常；
（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn²⁺的核外电子排布式；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；
②注意题目要求，钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．
解答：解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；
（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，则基态Mn²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵，故答案为：[Ar]3d⁵；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，
故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知X^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP²杂化、SP³杂化；4号与5号；2；
②钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、X^m-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B．

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最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．

（1）写出镍基态原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）MgCN₂中的阴离子为C

，与C

互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可推知C

的空间构型为

直线型

．
（3）四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点一25⁰C．沸点43⁰C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

，镍原子和羰基之间的作用力为

配位键

．
（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式

MgCNi₃

．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

12个

个．

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金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C

＞

B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是

N原子中2p轨道处于半充满比较温度，所以第一电离能N＞O

．
（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空间构型为

正四面体

，其中硫原子采用

sp³

杂化，氧原子的价电子排布图为

，任意写出一种SO^2-₄的等电子体

ClO₄^- S₂O₃^2- PO₄^3-

．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式

TiO₂

（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
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②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

（1）XY₂分子空间构型为

直线型

．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为

SP³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是

氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体

．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大

．

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．
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．

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A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

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回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是。

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