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    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 
    (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                        
    若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 
    ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
    ③定容的正确操作是　                             。 
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 
    A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
    B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
    C.经计算加入一定量的浓盐酸
    D.重新配制
    (3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。 
    (1)20.0 mL
    (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中　偏小　②使溶质完全转移到容量瓶中
    ③加水至离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D
    (3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中
    (1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/L×V="3.6" mol/L×0.1 L,V="20.0" mL。
    (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。
    ④多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。
    (3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。
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    若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
    A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
    C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为(　　)
    A．a＝bB．a＝2b
    C．2a＝bD．a＝5b

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    二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：                                                            。
    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
    ①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                        。
    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)
    A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管
    B．取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
    C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
    ①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
    ④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋
    ⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
    ⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1
    A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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    ①3He、4He的化学性质基本相同　②3He、4He具有相同的中子数　③3He核聚变是化学变化　④3He液化是物理变化　⑤3He、4He形成的单质中均含有共价键　⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4
    A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子
    B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子
    C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
    D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

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