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    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    （1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
    （2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案     。
    （3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是     ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是     。
    （4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）     。
    （1）否    （1分）CaHCl    （2分）
    （2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）
    取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）
    （3）2Cl- + MnO2 + 4H+＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O      （2分）
    保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化        （2分）
    （4）Ca + CaCl2 = 2CaCl

    试题分析：（1）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，加起来比100%小，表明该物质中还含有氢元素，其质量分数为：100%－52.36%－46.33%＝1.31%。因此，可以来确定甲这种物质的化学式：
    N(Ca)︰N(Cl)︰N(H)＝
    可以得出化学式为：CaHCl，可以看出没有得到所谓的正一价的钙。
    （2）甲与水反应可得H2，说明是发生了氢元素的自身氧化还原反应：
    2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑
    取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： 
    （3）从第一步中可以知道，CaCl2＋H2＝CaHCl＋HCl
    2Cl- + MnO2 + 4H+＝Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
    乙的水溶液与Fe反应所得的是FeCl2溶液，不稳定，一是容易被空气中的氧气氧化，二是二价铁离子会发生水解，保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化
    （4）可以用强的还原剂来还原：如Ca + CaCl2 = 2CaCl
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （  ）
    A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为
    A．0.1molB．0.5molC．0.3 molD．0.7mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与       mL H2O所含原子数相等。
    （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为          。
    （3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是
    A．0.045 mol／LB．0.036 mol／LC．0.026 mol／LD．0.028 mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
    A．8.48克B．7.48克C．5.72克D．5.22克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）
    A．NH3B．HClC．SO2D．NO2（假设不含N2O4）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．某液体的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的密度一定比水大
    B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质的扩散，两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3：2
    C．将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合，其质量分数小于50%
    D．c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL，则此KCl溶液的质量分数为×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
    硫酸：化学纯(CP)(500mL)
    品名：硫酸
    化学式：H2SO4
    相对分子质量：98
    密度：1.84g·cm-3
    质量分数：98%
    （1）该硫酸的物质的量浓度为           ；
    （2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
    ①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有          （填代号）.
    ②需要该硫酸的体积为         mL.
    ③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
    先后次序排列                。

    蒸馏水

     

    A          B            C           D                E          F
    ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是       
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度
    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶
    D．定容时仰视刻度

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