【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 | IA | 0族 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | ||
温度／℃ | 催化剂 | ||||
第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
【答案】（1）Na；Ar
（2）
（3）Na＞S＞F
（4）①温度；FeCl3溶液
②20；2H2O2
2H2O+O2↑；在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率
【解析】试题分析：同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。根据元素①～⑧在周期表中的位置可知，①为氢元素、②为氧元素、③为氟元素、④为钠元素、⑤为镁元素、⑥为硫元素、⑦为氯元素、⑧为氩元素。据此可得下列结论：
（1）根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表的左下角，所以为Na元素，稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质较稳定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素。
故答案为：Na；Ar；
（2）HCl为共价化合物，各原子满足稳定结构，共价键形成过程为。
故答案为：；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，
所以这三种元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞F。
故答案为：Na＞S＞F；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
①根据表中数据知，只有温度不同，则该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响，要探究温度对反应的影响，则其它条件必须相同，所以A为氯化铁溶液，
故答案为：温度；FeCl3溶液；
②第二组实验中，外界条件的催化剂不同，要研究催化剂对反应的影响，其它条件要相同，所以温度要相同，为20℃，双氧水在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，根据第二组实验知，在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率，
故答案为：20；2H2O22H2O+O2↑；在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加氢所得产物名称为（ ）
A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷
C．2－乙基－4－甲基戊烷 D．2、4－二甲基己烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（ ）
A．煤是碳单质 B．石油是纯净物
C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氯气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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【题目】（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。
①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。
②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。
（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。
②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。
③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图：
已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。
（1）在CxHy同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是
（2）写出G中的官能团 名称 ，H的分子式是 。
（3）下列说法正确的是
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d． E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式
（5）写出反应⑤的化学方程式
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 同主族元素自上而下，金属性减弱
B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强
C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小
D. 同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定
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