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    同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（　　）
    A、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    B、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H1 ；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    D、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1 ；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    分析：A、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
    B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；
    C、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
    D、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放热．
    解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以气态硫能量高，燃烧放出的热量多，所以△H1＜△H2，故A正确；
    B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故B错误；
    C、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，所以生成液态水放出热量多，故△H1＞△H2，故C错误；
    D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质的量不同、状态不同、产物不同均影响反应中的能量变化，题目较简单．
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    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）

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    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
     O2（g）═CO（g）；C（s）+O2（g）═CO2（g）
    B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；
    1
    2
     H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）
    C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+
    1
    2
     H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）

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