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    (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。 

    (2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 

    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 

    ③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。 

    ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

     

    (1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧

    (2)H2SH++HS-,HS-H++S2-

    ①右　增大　减小

    ②右　减小　增大

    ③减小

    ④NaOH固体

    【解析】(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电,①石墨中存在自由移动的电子,⑤熔融的硫酸钾、⑦硫酸溶液中存在自由移动的离子,所以①⑤⑦可以导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,③液态氯化氢、⑤熔融的硫酸钾、⑥食盐晶体都是强电解质。⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O在水溶液中不能完全电离,属于弱电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,其中②三氧化硫、⑧乙醇符合,它们属于非电解质。①石墨、④氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,⑦硫酸溶液是混合物,它不是电解质也不是非电解质。

    (2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式应为:H2SH++HS-,HS-H++S2-

    对①,当加入CuSO4时,因发生反应Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。

    对②,当加入NaOH时,因发生反应H++OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。

    对③,当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。

    对④,增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

     

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    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。

    正极反应　　　　　　　　　　　; 

    负极反应　　　　　　　　　　。 

     

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