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    已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

    （2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（　　）
    A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
    B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
    C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应
    D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B．含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
    C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
    D．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式 ）
    （3）把Ba（OH）2溶液滴人明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-，其离子反应方程式为Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能够在指定环境下大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
    B．和Al反应能产生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-
    C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2-
    D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①：CO(g）＋CuO(s）CO2(g）＋Cu(s）和反应②：H2(g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度不同压强(p1<p2）下,可逆反应2X(g）2Y(g）+Z(g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ）与反应时间(t）的关系有以下图示,正确的是( ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

    B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

    C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O

    D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
    （3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ mol-1
    则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=-643.28kJ•mol-1
    （4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
    ①还原产物的化学式为KOH
    ②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
    （5）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
    ②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
    ③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

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