Question

15．下列叙述不正确的有（　　）
①中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中，化学方程式为：CO₂+2H₂O+NaAlO₂^-═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
③由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．离子方程式为：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-不可能大量共存
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存
⑧食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有关反应的离子方程式为：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
⑩SO₂的水溶液显酸性是因为：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-．

• A． 4项
• B． 5项
• C． 6项
• D． 7 项

Answer 1

分析 ①中性溶液中Na⁺、Cl^-、SO₄^2-相互不反应；
②标准状况下，1.12LCO₂气体即$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液即含0.1molNaAlO₂，所以CO₂少量反应生成碳酸盐；
③由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能为酸性或者碱性；
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，即按照1：2反应书写离子方程式；
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄，即ClO^-在酸性条件下将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中即在碱性条件下Mg²⁺、Cu²⁺会形成沉淀；
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-相互不反应；
⑧抗氧化剂应具有还原性；
⑨0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，说明NaHA完全电离出氢离子；
⑩H₂SO₃为弱酸应分布电离．

解答 解：①中性溶液中Na⁺、Cl^-、SO₄^2-相互不反应，所以中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，故正确；
②标准状况下，1.12LCO₂气体即$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液即含0.1molNaAlO₂，所以将1.12LCO₂气体通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中CO₂少量反应生成碳酸盐，则化学方程式为：CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，故错误；
③由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能为酸性或者碱性，酸性溶液中H⁺与NO₃^-结合成硝酸氧化I^-，碱性条件下与Mg²⁺形成氢氧化镁沉淀，故错误；
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，即按照1：2反应，则离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故正确；
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄，即ClO^-在酸性条件下将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故正确；
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中即在碱性条件下Mg²⁺、Cu²⁺会形成沉淀，所以25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、不可能大量共存，故错误；
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-相互不反应，所以0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存，故正确；
⑧食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故错误；
⑨0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，说明NaHA完全电离出氢离子，则向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故错误；
⑩SO₂的水溶液显酸性是因为SO₂与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃为弱酸应分布电离，电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故错误．
所以不正确的有②③⑥⑧⑨⑩共6项，
故选：C．

点评 本题主要考查离子方程式以及离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意离子共存和离子反应所限定的条件，掌握基础是解题关键，题目难度不大．