【题目】(1)发射卫星时可用肼
为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①
，
②
，
．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
(2)氢气的燃烧热为
。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________
填选项字母
。
A.固体硫 
硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成
放出的热量为中和热。稀溶液中
和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________
。
(5)已知
和
反应放热，且断开
键、
键、
键吸收的能量分别为
、
、
，由此推知下列关系正确的是________填选项字母。
A.
【答案】
【解析】
本题主要考查化学能与热能的相关知识，难度不大，注意正确运用盖斯定律。
(1)根据盖斯定律
可得到反应的焓变；
(2)燃烧热的化学方程式需注意生成稳定的氧化物；
(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高；
(4)根据中和热的定义判断；
(5)利用断键需要吸收的能量减去成键释放的能量计算反应的焓变。
已知：
，
，
，根据盖斯定律可得：
，
故答案为：；
根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧热的热方程式为：，
故答案为：；
等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多，
故答案为：
稀溶液中
和足量NaOH恰好反应时生成
，放出QkJ热量，则生成
放出
热量，
故答案为：；
中含
键，断开
、
、
键需吸收的能量分别为
、
、
，则生成键放出热量，对于反应
断开
键和
键所吸收的能量
，生成新键释放的能量为
kJ，该反应放热，
，即
，
故答案为：C。
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【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b
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【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出
热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________
填序号
。
A.
B.
C.
D.
(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备
的反应步骤：
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤
的化学方程式：__________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制的主要缺点：_______。
(3)利用核能分解水制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式：
反应
：________________________________；
反应
：________________________________。
此法制取氢气的最大优点是________________________________。
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【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH
H++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是
A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体
C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸
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【题目】25 ℃时,H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数[平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7
B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)
C.以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A
D.在上述含A的各种粒子的体系中,若溶液pH为11.5时，则c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)
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【题目】(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。
③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为1NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA
D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1
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