Question

近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

Answer 1

B

根据电解原理及放电顺序可知：
阳极（粗镍）：Ni—2e^－=Ni^2＋（主要）、Fe—2e^－=Fe^2＋、Zn—2e^－=Zn^2＋
阴极（纯镍）：Ni^2＋＋2e^－===Ni
阳极材料失电子，发生氧化反应，不活泼金属Cu和Pt不会参加反应，作为阳极泥沉落在电解槽底部，溶液中存在的阳离子主要有有Ni^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Zn^2＋；
由于阳极除镍外还有杂质金属溶解，而阴极只有镍离子得电子使阴极质量增加，故阳极质量的减少与阴极质量的增加并不相等
故答案为B