Question

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为         。

Answer 1

（13分）(1)第三周期,IA(2分)       (2)①K= 100/27或3.7 L² / mol²（2分）   ②＜(1分)  ③ad（2分） ⑶ab（2分） ⑷（2分）   ⑸80%　（2分）

根据元素的性质及结构可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。
（1）钠位于)第三周期第IA
（2）①平衡时氢气、氮气和氨气的浓度分别是0.6、0.2、0.4，所以平衡常数＝。
②升高温度平衡常数K减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
③平衡常数与温度有关系，b不正确。催化剂不能越小平衡状态，c不正确。增大压强或增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，答案选da。
（3）能使双氧水分解的是催化剂是ab。
（4）根据A的性质可知，A是强碱，所以是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为。
（5）生成1mol液态X₂Z，放出热量是572KJ·mol^－1÷2＝286KJ·mol^－1，属于能量转化率是228．8÷286×100％＝80％。