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    【题目】下列方程式不正确的是

    A.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

    B.乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

    C.向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

    D.将过量CO2通入NaClO溶液的离子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

    【答案】D

    【解析】

    A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故A正确；

    B．乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化生成乙醛和水，化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故B正确；

    C．向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液，氧气在酸性条件下将铜氧化，化学方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故C正确；

    D．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，将过量CO2通入NaClO溶液生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式:CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

    （1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号，下同)。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。

    a.铜 b.石墨 c.二氧化硅

    ③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。

    a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱

    ④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。

    （2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

    ①控制燃煤产生的___(填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。

    ②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。

    （3）营养均衡有利于身体健康。

    ①人体内提供能量的主要营养物质为___、糖类和蛋白质。

    ②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。

    ③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（ ）

    A.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

    B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

    C.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

    D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

    OA：___________ ； BC：_____________；

    （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

    （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某厂生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中正确的是（ ）

    A.左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇

    B.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

    C.电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

    D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）

    A.与盐酸恰好完全反应时，

    B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

    D.时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下

    已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3请回答下列问题

    （1）“粉碎”的目的为_____；

    （2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为______________；

    （3）“浸出”时，所加 NaClO可用_____（填选项字母）代替，但此法的缺点是_______；

    a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

    （4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为______________。

    （5）“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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