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    下列说法不正确的是
    A．钾的金属性比钠强
    B．溴的非金属性比氯强
    C．VIIA族中原子半径最小的是氟
    D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
    B

    试题分析：原子半径越小，其对应的非金属性，氧化性，酸性就越强。原子半径越大，其对应的金属性，还原性，碱性就越强。溴属于第四周期，氯属于第三周期，所以溴的半径比氯的大，故错误的答案是B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H、D、T表示三种氢原子
    B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
    C．稀有气体元素最外层电子数均为8个
    D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质互为同系物的是(　　)
    A．金刚石和石墨B．
    C．CH4和C2H6D．16O和18O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   
    A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
    C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
    A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5D．8,16,18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                    。
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于        （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

    （4）BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
             种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）           。
    （5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         ．铁原子的配位数是          ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                  （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是（  ）
    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－  ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
    A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑨
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
    （3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
    （4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－
    C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
    A．离子半径
    B．它们的原子半径C>B>A
    C．它们的原于序数A>B>C
    D．原子最外层上的电子数C>A>B

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