Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H2	B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水	D．溶液PH值不断增大，最后为7

Answer 1

D

试题分析：可以将溶质看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl，由于1molNa₂SO₄自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，生成的NaOH，为碱性，pH大于7。A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H₂，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放点，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正确．C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误，选B．
点评：本题是对电解原理的考查，根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，根据电解原理判断放电的离子，并要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大。