铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是 .若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应.铜耗完时.共产生5.6L气体.在该反应中.转移电子的物质的量是 mol.则被还原的硝酸为 mol.起酸性作用的硝酸为 mol.共消耗硝酸 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是____________________________________，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的物质的量是_______________mol，则被还原的硝酸为__________________mol，起酸性作用的硝酸为__________________mol，共消耗硝酸__________________mol。

Cu + 4 HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O；0.4；0.25；0.4；0.65

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法

打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

产生红棕色气体

，一段时间后使反应停止的操作是

轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开

，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是

将玻璃管中的NO₂和空气排出

，该反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

实验编号

水温/℃

液面上升高度

超过试管的

不足试管的

液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越

低

（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不稳定．
则产生上述现象的原因是

温度低，HNO₂分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄，该溶液中可能含有SO₄^2-
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?丰台区二模）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化温度 NO₂21℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式

Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）装置B的作用是

装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO₂反应产生NO

，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接

接E接D接C

．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K₁，目的是

防止产生的NO被氧化生成NO₂

．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是

出现红棕色气体

．

（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是

4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O

．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案

在A中加入过量的含有Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、铝是金属，与强碱不能发生反应

B、Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

C、将混有少量SO₂的二氧化碳气体通入饱和NaHCO₃溶液，可达到除杂的目的

D、过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

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