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    【题目】若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4mol

    2mol

    CO

    2mol

    1mol

    CH3OH(g)

    0

    0.7mol

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；

    A.容器内压强保持不变

    B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPamin-1。

    【答案】AC

    【解析】

    结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；K为生成物平衡分压幂之积与反应物平衡分压幂之积的比值；结合v=计算。

    ①A、容器内压强保持不变，可知气体的总物质的量不变，为平衡状态，故A选；

    B、2v正（H2）=v逆（CH3OH），不满足不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，不是平衡状态，故B不选；

    C、混合气体的相对分子质量保持不变，可知气体的总物质的量不变，为平衡状态，故C选；

    D、混合气体的密度始终保持不变，不能以此判断平衡状态，故D不选。

    故答案为：AC；

    ②由表中数据可知，10min达到平衡，则

    由于反应开始时气体的物质的量是6mol，起始压强为P0，平衡时的压强为P0，反应开始氢气的分压为P0，平衡时氢气的分压为P0×=P0，CO、CH3OH的平衡分压均为P0×=P0，

    若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=（kPa）-2=（kPa）-2，故答案为：；

    ③10min内H2的反应速率v（H2）==kPamin-1，故答案为：。

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    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

    ②__________，_______________；

    ④_________，________________。

    （3）A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。

    ①含有邻二取代苯环结构

    ②与B有相同官能团

    ③不与FeCl3溶液发生显色反应

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    B.简单气态氢化物的稳定性：庚己戊

    C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

    D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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