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    【题目】以下有机物分子中有两种官能团的是 ( )

    A. 乙酸 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 氯乙烯

    【答案】D

    【解析】各选项含官能团分别是A、羧基；B、羟基；C、碳碳双键；D、碳碳双键和氯原子；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为下列说法不正确的是(　　)

    A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

    B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

    C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

    D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应达到化学平衡的标志是

    A. 逆反应停止进行B. 反应物与生成物的浓度相等

    C. 正反应与逆反应停止进行D. 正反应速率和逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法中正确的是

    A. 元素周期表有8个主族

    B. ⅠA族的元素全部是金属元素

    C. 元素周期表有7个周期

    D. 短周期是指第1、2周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

    （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ， 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是（写离子方程式）．
    （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 ．
    （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 ．
    （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5﹣4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 ．
    （5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下面3个实验中各存在的一个错误：

    A B C ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol﹣1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJmol﹣1
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJmol﹣1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=kJmol﹣1 ．
    （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是
    a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
    若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有（写出两条）
    （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

    ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4 ． 循环中电解过程阳极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
    ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
    则a为 ．
    （2）反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
    生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ．
    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．
    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．
    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ． 生产中可分离出的物质A的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )

    A. 固体氯化钠溶于水

    B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

    C. 冰经加热变成水蒸气

    D. 氯化氢溶于水

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