Question

（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

Answer 1

（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L； 
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，则溶质的物质的量为：11.9mol/L×0.05L=5.95mol，
15g CaCO₃的物质的量为：

15g

100g/moL

=0.15mol，
反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，由方程式可知盐酸过量，设生成的二氧化碳的体积为V，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol              22.4L
0.15mol             V
V=

22.4L×0.15mol

1mol

=3.36L
答：加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是3.36L．
（3）500mL浓度为0.4mol/L的NaOH的物质的量为：c（NaOH）=c?V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，反应产物分别为NaHCO₃和Na₂CO₃，
发生反应分别为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂═NaHCO₃ 
设生成Na₂CO₃xmol，NaHCO₃ymol，
则：

x+y=0.15 2x+y=0.2

解之得：x=0.05，y=0.1
所以：c（NaHCO₃）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L
答：所得溶液的组成是NaHCO₃和Na₂CO₃，浓度分别为NaHCO₃为0.2mol/L，Na₂CO₃为0.1mol/L．