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    工业上金属的冶炼过程复杂。

    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

     △H=－15.73kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1

    则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H=       。

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                                                         。 

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的      极发生       反应。（填“氧化”或“还原”）

    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为       ，消耗硫酸的物质的量是      。

     

    【答案】

    （1）△H= +411.20kJ·mol－1(2)  2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4(3) 负极氧化

    (4)  0.4NA  0.2mol

    【解析】

    试题分析：（1）由盖斯定律得△H=（-15.73+×640.4）kJ·mol－1=+411.20kJ·mol－1。（2）电解硫酸锌溶液炼锌，阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑、阴极反应为Zn2++2e-=Zn，总反应为2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4。（3）锌比铁活泼，锌、铁形成原电池时，锌作负极，被氧化。（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每生成1molH2，转移电子2mol，消耗硫酸1mol。

    考点：盖斯定律   电化学   化学计算   

    点评：原电池中，一般活泼性强的作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应。

     

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    1
    3
    CO(g)=
    2
    3
    Fe3O4(s)+
    1
    3
    CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1    Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
    则反应Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
    +411.20kJ?mol-1
    +411.20kJ?mol-1
    ．
    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    ．
    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
    负
    负
    极发生
    氧化
    氧化
    反应．（填“氧化”或“还原”）
    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
    0.4NA
    0.4NA
    ，消耗硫酸的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

    则反应的         。

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式               。

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的        极发生        反应。（填“氧化”或“还原”）

    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为

             ，消耗硫酸的物质的量是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省莱芜市第一中学高三12月阶段性测试化学试卷 题型：填空题

    工业上金属的冶炼过程复杂。
    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
     △H=－15.73kJ·mol－1
    Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H= +640.4kJ·mol－1
    则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H=       。
    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                                                         。 
    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的      极发生       反应。（填“氧化”或“还原”）
    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为       ，消耗硫酸的物质的量是      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

    则反应的          。

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                。

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的        极发生        反应。（填“氧化”或“还原”）

    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为

             ，消耗硫酸的物质的量是          。

     

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