Question

（8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为          。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

Answer 1

（8分）（1）0.006mol   (2分)
（2）①n(CaO₂)＝0.006mol      n(Ca^2＋)＝0.007mol
m(CaO)＝0.056g         （3分）
②m(H₂O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g
n(H₂O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2     (3分)

试题分析：
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反应，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，
2CaO₂·XH₂O        2CaO  ＋    O₂↑  ＋   2XH₂O
2                               22.4L 
x                               0.0672ml 
所以样品中CaO₂的物质的量为0.006mol。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。
根据钙原子守恒得：CaCO₃中的钙来源于CaO和CaO₂，CaCO₃ 0.70g，其物质的量是0.007mol，所以同一样品0.542g中CaO₂的物质的量为0.006mol所以CaO的物质的量是0.001mol，其质量m=M×n=0.056g。
m(H₂O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g
n(H₂O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2
点评：在此题中，依据钙原子守恒，可顺利求出氧化钙的物质的量，从而求出x的值。本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算。