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    下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（　　）
    A．乙烷与氯气混合
    B．将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中
    C．乙烯与氯化氢混合
    D．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中
    A、乙烷和氯气发生取代反应除了生成1，2-二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故A错误；
    B、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，故B正确；
    C、乙烯和氯化氢加成生成1-氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，故C错误；
    D、乙炔和氯气加成除了生成1，2-二氯乙烷外，还有其它氯代烃生成，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bde
    bde
    （填字母序号）．
    a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
    e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    （2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ．

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