Question

(1)常温下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是        

Answer 1

（1）少 （2）D （3）A B C A  (4) 10^-13 , a+b=15
(5) ﹥ , HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-  C(Na⁺)﹥C(HCO₃^-)﹥C(OH^-)﹥C(H⁺)﹥C(CO₃^2-)

(1)pH＝1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L^－1，与足量的锌粒反应，产生的氢气要多。
（2）弱酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高，但不会等于或超过7
（3）CH₃COOH  CH₃COO^— + H⁺
向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，平衡左移，电离度减小， H⁺减小，酸性减小，水的电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，是不会改变的
（4）某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则溶液中的c(OH^—)＝10^－11 K_W＝10^－11×10^－2 =10^－13；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15
（5）考查了酸式盐类的水解，较常见。