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    工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    S(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    S(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是      。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：      。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是      。
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是         。
    （15分）（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ (3分)
    （2）Mg2+ ＋ 2OH－＝Mg(OH)2↓、 Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓ （共4分）
    （3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（3分）
    （4）①2Cl――2e－＝Cl2↑（2分） ②2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+ (NH4)2CO3+2H2O（3分）

    试题分析：（1）锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素），加入硫酸浸出发生的反应为：Li2O·A12O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，由此推断滤渣是Al2O3?4SiO2?H2O。由于氧化铝是两性氧化物，所以分离得到氧化铝可以先加入盐酸溶解氧化铝，二氧化硅不反应，过滤得到氯化铝溶液，加入过量氨水会完全沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，最后灼烧氢氧化铝得到氧化铝，由此步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。
    （2）滤液1中含有Mg2＋、Ca2＋，所以加入氢氧化钙和碳酸钠以后会生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，有关反应的离子方程式为Mg2+ ＋ 2OH－＝Mg(OH)2↓、Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓。
    （3）根据表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，由此热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
    （4）①电解池阳极失去电子，所以该电解池中阳极应该是溶液中的氯离子失去电子，所以阳极电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑。
    ②LiOH是强碱，HCO3－结合OH－能力强于NH4＋，所以LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。
    练习册系列答案
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    如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是 （ ）
    A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
    B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应
    C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
    D．该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 （填序号）。
    （3）②中正极的电极反应式为                           ，
    负极的电极反应式为                           ，
    ③中负极的电极反应式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

    请回答下列问题：
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    （3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为           ，产生的氯气体积为           L（标准状况）。
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式                                          。
    已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

    下列关于该电池工作时说法正确的是
    A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（  ）
    A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
    B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
    C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
    D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是(    )
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    B．充电时，R—由阴极向阳极移动
    C．放电时，负极发生的反应为Li-e-=Li+
    D．充电时，阳极发生的反应为R-xe-=Rx-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
    C．图③是用海水制取蒸馏水的装置
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极                  ，正极                  。
    （3）若总反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，判断该装置属于原电池还是电解池？____。画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液。_____

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