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    用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A、加热
    B、加入少量K2SO4溶液
    C、用粗锌（含铜、银）而不用纯锌
    D、滴加少量CuSO4溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．
    解答： 解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
    B．滴加少量K2SO4溶液，K2SO4不参加反应，溶液体积增大，反应速率减小，故B选；
    C．用粗锌（含铜、银）而不用纯锌，可形成原电池反应，加快反应速率，故C不选；
    D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（　　）
    A、11.85g
    B、12.7g
    C、27.45g
    D、28.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
    ①取少量该固体混合物并将其溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．
    （2）若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
     
    溶液的方法来检验（只填所用试剂）．
    Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，得电子与失电子个数比是
     
    ，氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ，试标出反应电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、NaCl→HCl
    C、C→CO2
    D、FeCl2→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B没有现象发生
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    请写出有关的化学方程式：
    ②
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4 中的一种或几种．
    （1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
    （2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
    （3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
    推断白色粉末中一定有
     
    ，一定没有
     
    ，不能肯定有没有的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A．
     
       B．
     
       D．
     

    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
     
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A500460069009500
    B7401500770010500
    C5801800270011600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
     
    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
     
    ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
    R3+
    OH-
    H+
    R（OH）3
    OH-
    H+
    [R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为
     

    ②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R3+，试写出该含氧酸离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式
     
    ．

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