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    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是  （   ）
     
    		物质
    		杂质
    		除杂质所用试剂和方法
    A
    		KCl溶液
    		I2
    		CCl4，萃取
    B
    		KNO3
    		K2SO4
    		Ba（NO3）2溶液，过滤
    C
    		Cu
    		CuO[
    		盐酸，过滤
    D
    		CaCO3
    		CaO
    		盐酸，过滤
     
    D

    试题分析：A选项中，碘易溶于CCl4，且CCl4与KCl不容。正确。B选项硝酸钡与硫酸钾发生反应，得到硫酸钡沉淀，可除杂。正确。C选项加入盐酸后，氧化铜与盐酸发生反应后得到氯化铜溶于水，单质铜不与盐酸反应，过滤后得到铜单质。正确。D选项错误，加入盐酸后，原物质碳酸钙也与盐酸反应，原物质被消耗。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是(    )
    A．蒸发 B．萃取 C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置一般不用于分离物质的是 (     )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子检验的方法正确的是
    A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
    B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
    C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是：
    A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．检测某溶液中是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

    已知：
     
    		密度
    （g/cm3）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    环己醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环己烯
    		0.81
    		－103
    		83
    		难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。
    A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。

    ③收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
    A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠      C．测定沸点
    （4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
    （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？                （填“能”或“不能”）。
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是       ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为        ，该组涉及氧化还原应的化学方程式                                       。
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式       
    （4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是                   
    ①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
    ②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
    ③KOH   NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3
    ④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
    ⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4  NaCl
    ⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是               .
    ② 镁蒸气宜在   （填序号）气体冷却后得到镁锭
    A．N2B．CO2C．ArD．空气）
    （2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：                         .
    ④A装置中通入a气体一段时间后，
    停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：                                 .
    ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为                            .
    ⑥C装置的作用是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是              。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
    计算上述样品中CuCl的质量分数为           。

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