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    Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答：

    （1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

    Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

    （4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

    （5）下列实验不合理的是 。

    A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

    B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

    C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

    （6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

    a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

    练习册系列答案
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    下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A. ①②⑤ B. ② C. ①②④ D. ①③④⑤

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    A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

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    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl

    ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

    ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

    A. ①⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ⑥

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    A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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    常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )

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    除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )

    A. CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B. Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液

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    下列各组混合物的总物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是

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    C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的

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