Question

在一定条件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ + 3H₂2NH₃，当此反应进行到一定程度时，反应达到平衡状态，此时容器内气体的压强为p₀。若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入1mol NH₃和______mol N₂，______ mol H₂，达到平衡时也能使容器内的压强为p₀。平衡时N₂的物质的量取值范围是___________，NH₃的取值范围是_________。达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5mol是否可能？答：_______________（填“可能”或“不可能”），理由是______________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

2.5； 1.5； 2mol～3mol； 0～2mol； 不可能； 因为NH3从1 mol增加到1.5 mol需消耗0.75 mol H2，所以H2应1.5－0.75 =0.75 mol。

提示：

由N2 + 3H22NH3，可知在恒温、恒容条件下，2mol NH3相当于1 mol N2和 3 mol H2的混合气体。3 mol N2和3 mol H2混合气相当于2 mol NH3和2 mol N2混合气。如通入1 mol NH3则需通入1.5 mol H2、2.5 mol N2。根据平衡移动原理N2的取值范围为2～3mol，NH3的取值范围0～2mol。达到平衡时H2和NH3均为1.5 mol，是不可能的。