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    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、
    污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为                                                                  
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
    已知：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式                                      。
    (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
    已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是                                 。
    (1)CO2＋3H2=CH3OH＋H2O
    (2)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝－270 kJ·mol－1
    (3)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol－1
    解答本题时应注意以下三点：
    (1)结合题意找出反应物和产物。
    (2)对所要叠加的热化学方程式进行处理。
    (3)ΔH的数值也要随热化学方程式的改变而改变。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
    写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
    18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
    并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：

    ① 从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下，                      。
    结论二：                                 。
    ② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
    转化率的措施有          。（填编号）
    A．加入催化剂B．降低温度
    C．分离出H2O(g)D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
    部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
    实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是       反应(填“自发”或“非自发”)。
    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有       。
    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是       极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：  C(s)＋O2(g) = CO2(g)
    途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
    已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
    ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
    请回答下列问题：
    （1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是       （填“放热反应”或“吸热反应”）
    （2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=                    。
    （3）根据两种途径，下列说法错误的是（   ）              
    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（  ）
    A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
    C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)    ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)    ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    __________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                        。
    (2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:                       。
    ②写出除去甲醇的离子方程式:                   。
    (3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式:               。
    (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

    ①电源的负极为   (填“A”或“B”)。
    ②阳极室中发生的反应依次为                        。
    ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将      ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为       g (忽略气体的溶解)。

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