35℃时,在0.1mol·L-1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是. A c(OH-)×c(H+)=1×10-14 B c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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35℃时,在0.1mol·L^－1的Na₂S,NaHS两溶液中均存在的关系是( ).

A c(OH^－)×c(H^＋)=1×10^-14

B c(Na⁺)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

D c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)

解析:

在溶液中,c(OH^－)×c(H^＋)=k_w 35℃时,c(OH^－)×c(H^＋)>1×10^-14在0.1mol·L^－1的Na₂S溶液中

物料守恒:c(Na⁺)=2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)

电荷守恒:c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)

质子守恒:c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

在0.1mol·L^－1的NaHS溶液中

物料守恒:c(Na⁺)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

电荷守恒:c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)

质子守恒:c(OH^－)+c(S²^－)=c(H^＋)＋c(H₂S)

综上分析,选(D)项.

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、25℃与100℃时，水的pH相等

B、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，K_w值为1×10^-14

C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等

D、H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H相等

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：问答题

（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________