[题目]关于如图所示的有机物.下列说法正确的是A.分子式为 C10H14O6.属于苯的同系物B.含有的官能团为羟基.羧基和酯基C.不能发生取代反应和加成反应.但能发生加聚反应D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.也不能使溴水褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于如图所示的有机物，下列说法正确的是

A.分子式为 C10H14O6，属于苯的同系物

B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基

C.不能发生取代反应和加成反应，但能发生加聚反应

D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A. 该有机物的分子式为 C11H12O5，其属于烃的衍生物，不属于苯的同系物，A说法不正确；

B. 由该有机物的分子结构可知，其含有的官能团为羟基、羧基和酯基，B说法正确；

C. 该有机物苯环上有2个H，还有2个甲基，故在一定条件下可以发生卤代反应；该有机物还有羟基和羧基，故能发生酯化反应；该有机物还有酯基，可以在一定的条件下发生水解反应；该有机物有苯环，在一定的条件下可以与氢气发生加成反应；但其没有碳碳双键或碳碳叁键，不能发生加聚反应，C说法不正确；

D. 该分子与苯环相连的碳原子中，有两个碳原子上有H原子，而且侧链上还有羟基，故其能使酸性高锰酸钾溶液褪色， D说法不正确。

本题选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合气体总质量不在随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O(水)	H－O(醇)	C－H
E (kJ · mol－1)	436	343	465	453	413

则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

A．混合气体的密度不变

B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D．混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。