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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号       元素特征信息

    A                      A的单质是密度最小的物质

    B                      B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    C                      C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    D                      D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

    E                      B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

    F                      F元素最高正价与最低负价的代数和为4

    （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式                 

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)                                  。

    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数

    为                  。

    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为            。

    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                。

     

    【答案】

    ⑴H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O（2分）      ⑵  S2－＞Cl－＞Al3＋（2分）      ⑶30％（2分）

    ⑷10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O  (2分)

    ⑸NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)

    【解析】

    试题分析：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素。

    （1）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应，则两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O。

    （2）离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Al3＋。

    （3）铁与铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入双氧水后硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，然后再加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁和偏铝酸钠，过滤洗涤干燥后氢氧化铁分解生成氧化铁。该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，这说明氧化铁中氧元素的质量等于原混合物中D单质的质量，所以原混合物中D单质的质量分数＝×100%＝30%。

    （4）根据图像可知生成物次氯酸钙与氯酸钙的物质的量之比＝2:1，由于二者是还原产物，其中氯元素的化合价从0价分别降低到＋1价和＋5价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化产物氯化钙的物质的量与氯酸钙、次氯酸钙的物质的量之比＝7:1:2，因此该反应的离子方程式为10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O。

    （5）乙醇中羟基氢原子的活泼性较强，因此NaH与乙醇反应的化学方程式为NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑。

    考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及氧化还原反应的有关判断和计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
    A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
    （1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
    CH4
    CH4
    ，
    H2O
    H2O
    ．
    （2）分别写出C和D的原子结构示意图：
    ，
    ．
    （3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
    NaClO═Na++ClO-
    NaClO═Na++ClO-
    ．
    （4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
    （1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
    （2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
    （3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
    （4）A和E光照时能反应，生成物为F．
    （5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
    （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有沉淀生成．
    A
    H2
    H2
    B
    O2
    O2
    C
    CO
    CO
    D
    CO2
    CO2
    E
    Cl2
    Cl2
    F
    HCl
    HCl
    G
    HBr
    HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ；写出D的原子符号
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B与C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）画出E的原子结构示意图
    ；写出电子式D2B2
    ；写出化学式EC4
    SiF4
    SiF4
    ．
    （2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （3）用电子式表示化合物DC的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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