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    铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答：

    （1）写出该反应的化学方程式         。
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是________，实验开始时应先点燃    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
    （3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛装的物质是________。
    （4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+。
    （1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）检查装置的气密性，酒精灯，酒精喷灯；
    （3）为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸，碱石灰（合理答案也给分）；（4）KSCN，溶液变红色（其他合理答案也给分）。

    试题分析：（1）高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性，实验开始时，要先排尽装置中的空气，应先点燃酒精灯，实验结束时，应是产物在水蒸气中冷却，应先熄灭酒精喷灯； （3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是防暴沸；干燥管中盛装的物质是碱石灰。（4）考查Fe3+的检验；待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液B中含有Fe3+。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。
    (1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________
    (2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。
    a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异　   c．氧化性、还原性差异
    (3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________(填操作名称)。
    (4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：
    ____________________________________________________________。
    (5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________________
    (6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    写出阳极的电极反应式：_________________________

    在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是______________________________________(请结合化学用语解释)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是(　　)
    A．1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等
    B．水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2
    C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
    D．生铁中的含碳量高于钢中的含碳量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式                 ；
    （2）“酸溶”中反应的离子方程式为                                     ；
    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                   ；
    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                    ；
    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
    A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：
    （1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式                          。步骤①中加入足量铁屑的目的是              。
    （2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

    （3）步骤②的离子方程式是                            ，所得副产品主要 是__________（填化学式）。
    （4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是                     。
    （5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

    上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯        m3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

    则下列分析正确的是（   ）
    A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO 
    B．图1整个过程中共生成0.26g水
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C 
    D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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