Question

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；

(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；

(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗

 E装置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）

(2).CaO或.NaOH（1分）

(3) B，（1分）     除去氯气中的氯化氢（2分）

(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）

(5)3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl（2分）

 (6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）

【解析】（1）F是来制取氯气的，方程式为MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

（2）氨水具有挥发性浓度越大越易挥发，且气体的溶解度随温度的升高而降低，所以可以将氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体中。

（3）根据B装置特点可判断，该仪器是干燥管。制取的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利用饱和石灰水来除去杂质氯化氢。

（4）氨气的密度小于空气的，氯气的密度大于空气的，所以这样做的目的是为了使气体充分混合。

（5）氯气具有强氧化性，能氧化氨气，根据实验现象可判断生成物是氮气和氯化铵，方程式为3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl。

（6）氯气有毒，需要尾气处理。可以利用碱液来吸收多余的氯气。