Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n
• B． 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃中C的百分含量越高
• C． 某气态烃C_xH_y与足量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4
• D． 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中H的百分含量越高

Answer 1

分析 A．不能确定该有机物是否含有O元素；
B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃分子中碳原子数目大，但碳元素的含量不一定大；
C．燃烧通式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，利用体积差量法计算判断；
D．由关系式C～O₂～CO₂、4H～O₂～2H₂O，判断相同质量C、H消耗氧气多少．

解答 解：A．不能确定该有机物是否含有O元素，生成CO₂和H₂O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C_nH_2nO_x，故A错误；
B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃分子中碳原子数目大，但碳元素的含量不一定大，如乙烯和丙烯，故B错误；
C．燃烧通式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂ $\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4；若体积减小，1+（x+$\frac{y}{4}$）＞x+$\frac{y}{2}$，则y＜4；反之，1+（x+$\frac{y}{4}$）＜x+$\frac{y}{2}$，则y＞4，故C错误；
D．由关系式C～O₂～CO₂、4H～O₂～2H₂O，可知消耗32g氧气需要C元素12g、需要H元素4g，即相同质量C元素、H元素中H元素消耗氧气更多，即相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中的氢元素的含量越高，故D正确，
故选D．

点评 本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对有机物燃烧规律的理解掌握．