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    在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
    （1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．
    （1）4min时，此时测得O2物质的量为0.1mol，则：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol）：0.40.2 0
    变化（mol）：0.2 0.1 0.2
    平衡（mol）：0.2 0.1 0.2
    所以参加反应的n（SO2）=0.2mol，则v（SO2）=
    △n
    V
    t
    =
    0.2mol
    2L
    4min
    =0.025mol/（L?min）；
    则平衡时c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.05mol/L，c（SO3）=0.1mol/L，
    所以K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0．12
    0．12×0.05
    =20；
    已知△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
    故答案为：0.025mol/（L?min）；20；减小；
    （2）但若保持温度不变，再加入1molO2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO2的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，
    故答案为：减小；降低；减小；
    （3）曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，故曲线I是升高温度；
    曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氧气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
    故答案为：升高温度；增大压强．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    B．容器内压强不再随时间而变化
    C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    D．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
    a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
    压强\A转化率\温度p1（MPa）p2（MPa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
    高温
    .
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    2SO3（g）△H．
    已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
    （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
    ①B电极的电极反应为______；
    ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
    （2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=2，则A为液态或固体
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．T2＞T1，P2＞P1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而增大
    B．水的电离过程是放热的
    C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
    D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

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